【题目】下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图所示装置分离乙醇和碘的混合液
B.用图所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液
C.用图所示装置制取氯气
D.用图所示装置不能制取Fe(OH)2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
(1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:______。
(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在___(选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是___________。
②装置Ⅲ中的试剂可以是________(选填序号,下同),现象是 ,则证明气体产物中含有SO3;装置Ⅳ中的试剂可以是__________________。
A.2mol/LNa2CO3溶液 |
B.品红溶液 |
C.0.5mol/L BaCl2溶液 |
D.0.5mol/LBa(NO3)2 |
E.0.01mol/L KMnO4溶液
F.淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为_____________。
④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如下实验:
操作步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
向其中一份溶液中加入_______________ | _____________________ | 固体中含有Fe2O3 |
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | ______________ |
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2g固体,其中Fe2O3的质量分数=______(精确到0.1%)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础,写出该化学方程式_________。
(2)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
①用装置B收集氨时,氨的进气口是__(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是______,______。
②向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现 _____,(填现象)发生反应的化学方程式为_______。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+和_________。
③为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的__(填序号)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.(1)指出如下图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①_____________;②_________。
(2)图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______
a 漏斗下口尖端未紧靠烧杯壁 b 玻璃棒有引流作用
c 将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d 滤纸边缘低于漏斗口边缘
e 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图,已知氧化过程发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题:
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称:__________;________。
(2)在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳,振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_____(注:试管中深色区为有色溶液),上层无色溶液的溶质是_____下层颜色是_____。
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过的操作是_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是
A. O2所在的铂电极处发生氧化反应
B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C. 电路中流过2mol电子时,消耗标准状况下11.2LO2
D. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
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【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O
B.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++OH﹣NH3↑+H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
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【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-。下列说法不正确的是
A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 通空气时,铜被腐蚀,产生Cu2O
C. 放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+2H+ +2 e- ===2Cu+H2O
D. 整个反应过程中,氧化剂为O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础,写出该化学方程式_________。
(2)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
①用装置B收集氨时,氨的进气口是__(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是______,______。
②向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现 _____,(填现象)发生反应的化学方程式为_______。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+和_________。
③为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的__(填序号)。
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【题目】根据阿伏伽德罗常数回答下列问题
(1)在0.5mol CO2中含___个O原子,含___个e-。
(2)同温同压下,同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____,其中含有的氢原子数目比为____。
(3)___mol H2SO4分子与1.806×1024个H2O分子含有相同的氧原子数?
(4)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为___,R的相对原子质量为___。
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