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    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol C7H16中含有23mol共价键
    B、标准状况下，1.12L NH3中含有0.5mol e-
    C、常温常压下，22g CO2中所含分子数是0.5mol
    D、40g NaOH 溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol/L
    考点：物质结构中的化学键数目计算,物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：A、烷烃中存在C-C键和C-H键；
    B、根据n=
    V
    Vm
    计算；
    C、微粒个数的单位是个；
    D、溶液的体积不等于水的体积．
    解答： 解：A、1mol C7H16中含有6molC-C键和16molC-H键，所以含共有22mol共价键，故A错误；
    B、标准状况下，1.12L NH3中分子的物质的量为n=
    V
    Vm
    =
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，1mol NH3中含有10mol电子，则标准状况下，1.12L NH3中含有0.5mol e-，故B正确；
    C、常温常压下，22g CO2中所含分子的物质的量是0.5mol，分子数为0.5NA个，故C错误；
    D、40g NaOH 溶于1L水，溶液的体积不等于水的体积，所以无法计算离子的浓度，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了烷烃分子中共价键数目的计算、物质的量的计算等，题目难度不大，注意对有关概念的理解和公式的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中含氢原子数最多的是（　　）
    A、1mol NH4C1
    B、1.5mol NH4NO3
    C、1mol  NH3
    D、1.204×1024CO（NH2）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）
    A、用苯可将碘水中的碘萃取出来
    B、用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
    C、用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
    D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、酒精在空气中燃烧
    B、硫酸与氢氧化钠中和反应
    C、金属镁与盐酸反应
    D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体混合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室保存下列试剂不正确的是（　　）
    A、硅酸钠溶液密封保存
    B、烧碱溶液保存在用玻璃塞的玻璃试剂瓶中
    C、漂白粉密封保存在干燥的地方
    D、金属保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中操作及现象与结论对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象结论
    A通入CO2，溶液变浑浊，继续通入无明显变化可能为Na2SiO3溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失一定为氢氧化钙溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊，继续通入沉淀消失，再加入品红溶液，红色褪去．可能Ca（ClO）2溶液
    D通入足量CO2，溶液变浑浊，加热至沸腾后有气泡产生，浑浊消失可能是苯酚钠溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于苯分子结构的叙述正确的是（　　）
    A、含有三个碳碳双键和三个碳碳单键
    B、分子中6个碳碳键完全相同
    C、所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上
    D、每两个键之间的夹角都为60°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池，所需负极材料为
     
    ，溶液中Fe3+向
     
    （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为
     
    ；正极反应式为
     
    ．
    （2）通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
    ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
     
    ；
    ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
     
    （保留1位小数）
    （3）实验测得4.6g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：
     

    （4）已知Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H3=+532.36kJ/mol
    Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H4=+473.63kJ/mol
    写出Na2CO3?H2O脱水反应生成Na2CO3（s）和水蒸气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为模拟碘钨灯中的反应 W（s）+I2（g）?WI2（g），准确称取 0.508 g 碘、0.736 g 金属钨放置于 50.0 mL 密闭容器中，并加热使其反应．如图1是混合气体中的 WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）-t]，其中曲线 I（0～t2：时间段）的反应温度为 450℃，曲线Ⅱ（从 t2 时刻开始）的反应温度为 530℃．

    请回答下列问题：
    （1）该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）反应从开始到 t1（t1=3min）时间内的平均速率v （I2）=
     

    （3）在 530℃时，该反应的平衡常数 K=
     

    （4）能 够 说 明 上 述 反 应 已经 达 到平 衡 状 态 的有
     

    A．I2与 WI2 的浓度相等
    B．v （I2）=v （WI2）
    C．容器内混合气体的密度不变
    D．容器内混合气体的平均摩尔质量不变
    （5）若保持温度为 450℃，向该容器中再加入少量碘，再次达平衡时，反应混合气体中I2的百分含量
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （6）如图2为该反应在 450℃时的速率-时间图，则 t2 时刻改变的外界条件可能是
     
    ，若 t4 时刻将容器降温至 400℃（各物质状态不变），t5时达平衡并保持该条件至 t6，请在图中画出 t4到 t6 时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上v3（正）、v3（逆）．

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