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学生要注意合理膳食,注意食品的多样化,防止某种营养成分过多或过少.请回答下列问题:
①大米的主要成分在人体内最终变成了
 
(填名称)而被人体吸收.
②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的,下列有关维生素C的说法正确的是
 

A.维生素C是脂溶性维生素,易在体内积存
B.维生素C可作食品添加剂
C.维生素C虽然被称为抗坏血酸,但它的水溶液并不呈酸性
D.维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化,所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
③蔬菜、水果中维生素C的含量较高,缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量,许多蔬菜、水果(如柠檬酸等)是
 
(填“酸性食物”或“碱性食物”).
考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用,人体新陈代谢过程中的生化反应
专题:
分析:①大米的主要成分是淀粉,在人体内最终变成了葡萄糖而被人体吸收;
②A.维生素C是水溶性维生素,不易在体内积存;
B.维生素C可作食品添加剂;
C.维生素C虽然被称为抗坏血酸,但它的水溶液呈酸性;
D.维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化,所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少;
③蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性,这类食物习惯上称为碱性食物.
解答: 解:①大米的主要成分是淀粉,在人体内最终变成了葡萄糖而被人体吸收;故答案为:葡萄糖;
②A.维生素C是水溶性维生素,不易在体内积存,故A错误;
B.维生素C可作食品添加剂,故B正确;
C.维生素C虽然被称为抗坏血酸,但它的水溶液呈酸性,故C错误;
D.维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化,所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少,故D正确;
故答案为:BD;
③蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性,这类食物习惯上称为碱性食物;
故答案为:碱性.
点评:本题考查了淀粉的水解、维生素C的性质、食物的酸碱性判断,难度不大,注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下表列出了常见的烟气脱硝的三种方法
编号  名称原理
方法一尿素法在温度70-95℃时,尿素溶液吸收NO、NO2,将其转化为N2
方法二选择性催化还原( SCR)法以NH3等作为还原剂,将烟气中的NOx还原生成N2和H2O
方法三电学法以连二亚硫酸盐为氧化还原中介剂,将NOx还原为N2和N2O,连二亚硫酸盐被氧化成SO32-,经电化学还原而重复使用.采用内电池模式将SO2氧化为硫酸,在外电池模式时,电池可再生
(1)尿素[CO(NH22]与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为
 

(2)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=
 
kJ?mol-1
(3)氨气与氮的氧化物的物质的量之比对脱硝率影响如图1,从图中知,则适宜的温度是
 


(4)二氧化铅一连二亚硫酸盐工艺是德国化学设备协会开发的典型电化学应法脱硫脱硝I艺,其工艺流程见图2.在电池模式时,二氧化硫被吸收的电极反应式为
 

(5)将等体积、等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
 

(6)常温下,向一定体积的0.1mol?L一1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后,溶液的pH=12,反应后溶液的总体积等于原来两种溶液体积之和,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中,经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验.因其具有许多优点,已被广泛地应用于化学实验.如图三组实验均为“套管实验”,通过观察、分析,回答下列问题:

(1)甲图是对课本有关Na2O2某一性质的两个实验的改进.将甲图胶头滴管中的水滴到小试管里,然后在导管口A处进行适当的操作,便可完成实验.
①在A处进行操作的目的是
 

②根据观察到的现象可以得出两个结论:一是:Na2O2与H2O反应有O2生成;二是:
 

③写出该反应的化学方程式
 

(2)乙图中,当小试管里的铜片和浓硝酸接触后,能观察到铜片与浓硝酸剧烈反应,铜片溶解,放出红棕色气体,随后气体的颜色逐渐变浅,小试管中溶液变蓝以及
 
等现象.乙中发生反应的离子方程式是
 

(3)用丙图中的装置(铁架台、药匙等辅助用品忽略)可以制备和收集满一瓶喷泉实验用的氨气.根据图中的装置需要选用的用品是(填字母)
 

A、氯化铵固体         B、氧化钙               C、浓氨水
D、浓硫酸             E、湿润的红色石蕊试纸
(4)通过上述三组实验得知,套管实验中“外管”所起的作用通常有:封闭气体、便于观察气体的颜色、收集气体等,其中还有一个重要的作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学在实验报告中有以下实验数据,其中数据合理的是(  )
①用托盘天平称取3.7g食盐;
②用量筒量取8.62mL盐酸;
③用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5.
A、①B、②C、①③D、②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图中的所有物质均由短周期元素组成.其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体.丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业,工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁.A、E的分子均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E常温下是无色无味的液体.框图中各物质转化所涉及的条件均已省略.回答下列问题:

(1)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是
 
(填序号).
(2)画出丙的原子结构示意图
 
,写出A的电子式
 
,写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子)
 
 
(用化学式表示).
(3)按要求写出下列化学方程式或离子方程式:
   ①C的水溶液显酸性,用离子方程式解释之
 

   ②过量的A与丁反应的化学方程式
 

(4)说出丁在工业生产或生活中的一种用途
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化.







①在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是
 
(填字母)
a.升高温度
b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来   
d.再充入1mol CO2和3molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如图:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是
 
;如t0~t1平衡常数为K1,t2~t3平衡常数为K2,则K1
 
K2(填>、=、<).

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等.已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子.
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是:
 

(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:
 

(3)甲的结构式是:
 
,在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是
 

(4)丁的氧化物属于
 
(填“原子”、“离子”、“分子”)晶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面的键线式表示维生素A的分子结构:

(1)该分子的分子式为
 

(2)维生素A中中含有的官能团有
 

(3)关于维生素A的性质下列描述不正确的是
 

A、能使酸性KMnO4溶液褪色;  
B、能与溴水发生取代反应;
C、能与醋酸发生酯化反应;     
D、一定条件下反应能生成高分子化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数:则有关说法正确的是(  )
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×l0-1K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B、95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
C、pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
D、0.02mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=2

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