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    【题目】下列变化中只存在放热过程的是（ ）

    A.氢氧化钠固体溶于水B.碘的升华

    C.浓硫酸加水稀释D.水蒸气冷凝液化

    【答案】D

    【解析】

    A. 氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离及扩散是吸热的，A项错误；

    B. 碘升华为吸热过程，B项错误；

    C. 浓硫酸溶于水放热，且硫酸电离，为吸热过程，C项错误；

    D. 水蒸气液化，为放热过程，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：

    （1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____（填序号）

    A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液

    （2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    请完成此实验设计，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。

    该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因__________ 。

    （3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

    ①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

    ②实验2和5表明，______对反应速率有影响。

    ③实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 _________ （填实验序号）。

    ④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）
    A.NH4Cl
    B.MgO
    C.C2H6
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（ ）
    A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
    B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
    C.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4
    D.若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）
    A.不能透过滤纸
    B.其分散质粒子直径小于1nm
    C.能产生丁达尔效应
    D.不能与硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇． ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1
    ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2
    将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．

    （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．
    （2）温度升高，反应①的△H10（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K= ， 100℃时的平衡常数值是 ．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．

    实验编号

    T（℃）

    n （CO）/n（H2）

    P（MPa）

    I

    150

    1/3

    0.1

    II

    5

    III

    350

    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：
    mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
    （1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
    （2）该反应的化学平衡常数K为（保留至一位小数）；
    （3）下列措施能增大B的转化率的是 A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB
    C．保持体积不变移出部分物质D（g） D．将容器的容积增大为原来的2倍
    E．保持体积不变通入1mol A
    （4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变 B．混合气体中D浓度不变
    C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容时容器中气体密度不变
    （5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图像
    ①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）
    ②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解滴有酚酞的饱和食盐水时，附近溶液先变红的电极是（ ）

    A.阳极B.阴极C.正极D.负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是

    ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

    A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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