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    11．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3
    C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

    分析 勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．

    解答 解：A、使用催化剂平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；
    B、增加氧气的浓度平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D、配置FeCl3溶液时中铁离子的水解呈酸性，加入少量盐酸，抑制水解使平衡逆向移动，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

    练习册系列答案
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    ①图中分子式符合CnH2n+2的是AC（填字母）．
    ②在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和碳碳三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
    ③图中互为同分异构体的是A与C；B与E、F、H（填字母）．
    ④写出图中C物质的名称：2-甲基丙烷．

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    C．正丁烷的4个碳原子在一直线上D．CnH2n+2的烃中含有3n+1个共价键

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    （1）某氮化铝（AlN）仅含有Al2O3杂质．称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
    ①上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
    ②该样品中的A1N的质量分数为61.5%．
    （2）某含铝90%的铝合金3.0g跟160mL 3mol/L 的盐酸充分反应，（合金中其他成分与酸不发生反应）过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000mL，取出10mL，加入0.3mol/L 的氨水，使铝离子完全沉淀．则使10mL溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水多少mL？

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