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    相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（   ）
    A．Na2CO3NH4Cl CH3COOH H2SO4
    B．Na2CO3H2SO4 CH3COOH NH4Cl
    C．NH4Cl H2SO4 CH3COOH Na2CO3
    D．NH4Cl CH3COOH H2SO4 Na2CO3
    A

    试题分析：相同物质的量浓度，Na2CO3 由于碳酸根的水解而呈碱性，所以pH最大，NH4Cl 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7，而醋酸为弱酸，其水溶液呈酸性并且小于相同物质的量浓度的NH4Cl溶液，硫酸为强酸，所以其酸性最强，pH最小，所以相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是Na2CO3   NH4Cl   CH3COOH   H2SO4，故本题的答案选择A。
    点评：本题考查了盐类水解，盐，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易。
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    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（   ）
    A．18gH2O中含有的质子数为10NA
    B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA
    C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA
    D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，错误的是(  )
    A．硫酸的摩尔质量是98 g·mol-1
    B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同
    C．等质量的02和03所含氧原子数相等
    D．等物质的量的CO和C02所含氧原子数相等

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    把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H2（标准状况）。试计算：
    （1）该盐酸的物质的量浓度；
    （2）该合金中镁、铝的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则：
    （1）求生成的气体在标态下的体积
    （2）剩余固体各成分的物质的量
    （3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 →  Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③10.8gH2O④0.7molNH3，下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是（      ）
    A．体积：④＞③＞②＞①B．分子数：④＞③＞②＞①
    C．氢原子数：④＞①=③＞②D．质量：②＞④＞③＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：
    A．xB．4xC．0.5xD．3x

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1mol SO2和1mol O2通入一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为(     )
    A．0.3molB． 0.15mol
    C．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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