【题目】下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是
A.CO2B.COC.SO2D.NH3
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【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ． ①写出基态Mn原子的价电子排布式为 ．
②CO32﹣的空间构型是（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2 ， HCHO 被氧化为CO2 和H2O． ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ．
②CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为 ．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为 ．
（3）向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+ ． 不考虑空间构型，[Cu （NH3）4]2+的结构可用示意图表示为 ．
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【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________________________。
（2）可抽动铜丝的作用是_________________________。
（3）试管Ⅱ中现象为_____________________________；可证明_____________________________________。
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是___________________；
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【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。
（5）a的值是____________。
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【题目】已知某温度下，反应2SO2+O22SO3 ， 的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1molL﹣1 ， C（O2）=1 molL﹣1 ， 当反应在该温度下SO2 ， 为80%时，该反应（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：
KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________(填分子或离子化学式，少写及顺序错误不得分)。
(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。
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