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    14．有机物 CH3CH（CH2CH3） CH（CH2CH3）CH（ CH3）2的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基己烷．

    分析 烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，写出支链名称和位置，由简到繁同基合并，最后写主链名称，据此分析．

    解答 解：烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在2号和4号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，故名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，
    故答案为：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

    点评 本题考查了烷烃的命名，应注意的是烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）
    A．若（a+b）＜（c+d），则反应一定能自发向右进行
    B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b
    C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量大于（m+n）mol
    D．若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．
    用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    B．
    图装置可用于收集H2、NH3、NO等气体
    C．
    图装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀
    D．
    图能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验方法正确的是（　　）
    A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水
    B．要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉
    C．新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值
    D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．所有物质之间均存在化学键
    C．由非金属元素可以组成离子化合物
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

    实验过程如下：
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．
    （2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．
    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水或KI-I2溶液．
    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器）．
    （5）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率（或循环使用氮氧化物）、缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
    （6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）
    A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
    B．b点溶液pH=7说明NH4R没有水解
    C．c点溶液存在c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
    D．b～e任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg、Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图所示装置进行实验．
    （1）如何检验该装置的气密性？
    （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V（已折算成标准状况）．若量气管最大量为50 mL，则固体M中铝的质量[m（Al）]范围为0＜mAl＜0.04g．
    （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积＞（填“＞”“＜”或“=”）V．
    （5）若a=38 mg，V=44.8 mL（标准状况），通过计算可知，该合金符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是（　　）
    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
    D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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