练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．氧化钠与水反应：Na2O+H2O═2Na++2OH-
    C．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应：CO32-+Ba2+═BaCO3↓

    分析 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强碱；
    B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱；
    C．NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
    D．Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀．

    解答 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强碱，要写成离子形式，其离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，其离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH-，故B正确；
    C．NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C错误；
    D．Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，其离子方程式为：CO32-+Ba2+═BaCO3↓，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式正误判断，注意难溶物、弱电解质、氧化物、气体、络合物等都要写化学式，要注意遵循转移电子守恒、原子守恒及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
    （3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
    （4）将c（H+）相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．
    （5）在不同温度下的水溶液中c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为1×10-12，曲线Ⅰ所代表的温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）曲线Ⅱ所代表的温度．你判断的依据是曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低．
    ②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．两种有机化合物A和B互为同分异构体，分子式为C7H8O．A能与氢溴酸反应，生成物的分子式为C7H7Br，而B不能与氢溴酸反应；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三种．
    （1）写出A、B的结构简式A；B、；
    （2）完成化学方程式：
    ①B与NaOH溶液：
    ②B与溴水反应：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以下物质中能导电且属于电解质的是⑧，属于非电解质的是⑥⑦
    ①漂白粉  ②铜   ③氧气  ④BaSO4固体  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO2  ⑧熔化的KNO3
    写出电离方程式：硫酸铝Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）淀粉、蛋白质水解的最终产物分别是葡萄糖、氨基酸．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油．
    （2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是淀粉、蛋白质；
    （3）淀粉和蛋白质溶于水后都能形成胶体，用一束光通过其溶液，都能产生丁达尔效应，若鉴别它们可用碘水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．从铁、铝合金出发的反应如图所示：
    （1）试确定A、C、G、H的化学式：AHCl，CH2，GNaAlO2，HFe（OH）3．
    （2）写出下列转化的化学方程式：
    B→D2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    D→B2FeCl3+Fe=3FeCl2
    F→GAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．向100mL2.0mol•L-1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后生成7.8gAl（OH）3沉淀，则加入金属钠的质量可能是（　　）
    A．2.3gB．6.9gC．16.1gD．18.4g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）通入硫化氢的作用是：
    ①除去溶液中的Sn2+离子
    ②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
    （2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    A．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是B（填序号）．
    ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
    ③若四种离子浓度关系有c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案