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    13．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
    A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
    B．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
    C．可逆反应向正方向进行的程度--电离常数的大小
    D．物质内部储存的能量--化学反应的热效应

    分析 A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；
    B、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；
    C、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；
    D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．

    解答 解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
    B、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故B错误；
    C、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故C正确；
    D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，
    故选B．

    点评 本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同且D为地壳中含量最多的非金属元素，E与元素C属于同一主族，F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：
    （1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
    （2）F的基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为P＜O＜N（用元素符号回答）
    （4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是sp3，EG3遇水反应的化学方程式：PBr3+H2O=H3PO3+HBr
    （5）向FSO4（aq）中逐滴加入氨水至过量，会观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色透明溶液现象．后一步反应的离子反应方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或者Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素．
    请回答下列问题：
    （1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．
    （2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如图1）．

    1mol3-MBT中含有σ键数目为15NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）．沸点：3-MBT低于（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是（CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增强分子间作用力，使沸点升高．
    （3）S有+4和+6两种价态的氧化物．
    下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是AD（填选项字母）．
    A．中心原子的价层电子对数目相等
    B．都是极性分子
    C．中心原子的孤对电子数目相等
    D．都含有极性键
    ②SO3分子的空间构型为平面三角形，与其互为等电子体的阴离子为NO3-、CO32-（举一例）．将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是sp3．
    （4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为Cr（填元素符号），X的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （5）单质钋是由金属键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为$\frac{1{0}^{30}M}{8{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为$\frac{22.4}{{N}_{A}}$g
    B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
    D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学家将液态的金属镓（Ga）充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计-碳纳米管温度计．该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃～490℃．下列说法错误的是（　　）
    A．碳纳米管中的镓为液体
    B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
    C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小
    D．Al（OH）3、Ga（OH）3均是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影．
    I．在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力．偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2 （l）+2N2O4=2CO2 （g）+3N2（g）+4H2O（g）
    （1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 （g） 2NO2 （g） 一定温度下，该反应的焓变为△H．现将2mol NO2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ABD．

    若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0～4s内的平均反应速率v（NO2）=0.2mol/L•s．
    II．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药．在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苹果酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有1种
    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaHCO3发生中和反应
    C．1 mol苹果酸与足量金属 Na反应生成生成mol H2
    D．1 mol苹果酸可以形成三元或四元环状内酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．标准状况下，2.24LNO中含有的电子数为1.5mol，质子数有1.5NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇和乙二醇互为同系物
    B．异丙苯（ ）分子中碳原子可能都处于同一平面
    C．按系统命名法，化合物（）的名称是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷
    D．的一溴代物和  的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

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