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工业上用饱和电解食盐水来制取氯气.现取400mL 含NaCl为23.4g的饱和食盐水进行电解.
(1)在标准状况下制得Cl2多少升?
(2)所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)
考点:电解原理
专题:电化学专题
分析:(1)根据电解方程式和氯化钠的量进行计算;
(2)根据电解方程式来计算所得氢氧化钠的物质的量,据c=
n
V
计算其浓度.
解答: 解:(1)根据题意,NaCl物质的量n=
m
M
=
23.4g
58.5g/mol
=0.4mol,
设电解过程生成氯气的物质的量为y,生成氢氧化钠的物质的量为x,
2NaCl+2H2O  
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2                     2       1
0.4mol                x        y
2
0.4
=
2
x
=
1
y

解得x=0.4mol、y=0.2mol,
所以在标准状况下制得Cl2体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:在标准状况下制得Cl24.48LL;
(2)据c=
n
V
=
0.4mol
0.5L
=0.8mol/L,
答:所得NaOH的物质的量浓度为0.8mol/L.
点评:本题考查学生电解原理以及根据电解反应进行计算的有关知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关表述不正确的是(  )
A、-OH与组成元素相同,含有的电子数也相同
B、丙烷的分子结构模型示意图:
C、次氯酸的电子式为
D、熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-

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科目:高中化学 来源: 题型:

气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是(  )
A、分子个数B、温度
C、压强D、分子大小

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今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-,现取两份100m L的该溶液进行如下实验:
(1)第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL;
(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验,下列推测正确的是(  )
A、Ba2+一定存在
B、100mL该溶液中含0.01mol HCO3-
C、Na+不一定存在
D、Cl-不确定,可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国三峡工程提供清洁、廉价、大功率的可再生水电能源,与燃烧原煤的火力发电相比,三峡工程有助于控制(  )
A、水污染B、白色污染
C、温室效应D、土壤污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

用惰性电极实现电解,下列说法正确的是(  )
A、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1
D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为71:64

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法在一定条件下可以实现的是(  )
①非金属置换金属的反应 
②弱酸反应可以生成强酸 
③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④有单质参加的非氧化还原反应.
A、①②③④B、②④
C、①②③D、①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A氟氯烃  B二氧化碳  C二氧化硫 D废弃塑料制品  E富含氮、磷元素的污水. 请你根据已有的环保知识,填空(填序号):
(1)能形成酸雨的是
 
;(2)能破坏臭氧层的是
 

(3)使水体富营养化的是
 
;(4)“白色污染”的是
 

(5)导致温室效应作用较大的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的液态化合物A在体积固定密闭容器中,在一定条件下与67.2mL X2(已转化为标准状况下)恰好完全反应A(液)+3X2(气)=B(气)+nC(气),冷却后在标准状况下,测得混合气体压强减小,则n值为(  )
A、1B、2C、3D、4

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