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    16．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
    B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA
    C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA
    D．常温常压下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

    分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
    B．氦气为单原子分子，1个氦原子含有2个电子；
    C．求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含6molC-H键来计算；
    D．溶液体积未知．

    解答 解：A．标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA，故B错误；
    C.15g乙烷的物质的量n=$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，而1mol乙烷中含6molC-H键，则0.5mol乙烷中含3mol碳氢键即3NA个，故C正确；
    D．溶液体积未知，无法计算溶液中含有的氢离子数目，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量，气体摩尔体积的条件应用，微粒数的计算方法，注意氦气是单原子分子，注意乙烷的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于反应A2+3B2═2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.8 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是（　　）
    A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
    A．HCO3-B．NO3-C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
    ①下列有机化合物能发生消去反应的是b（填字母）．
    a．CH3COOH　　　　　　　　　b．CH3CH2OH　　　　　　c．CH3CH3
    ②下列有机化合物能与金属Na反应的是c（填字母）
    a．HCOOCH3     b．CH3CHO      c．
    ③下列有机化合物能与溴水发生加成反应的是a（埴字母）
    a．CH3CH=CH2 b．   c．
    （2）苯乙烯（）常被用来制作一次性泡沫饭盒的材料聚苯乙烯．
    ①苯乙烯是一种单体经过加聚反应（填反应类型）反应合成聚苯乙烯．
    ②聚苯乙烯的结构简式为．
    ③苯乙烯与溴的CCl4溶液反应后产物的结构简式为．
    （3）由苯酚合成的流程如下（部分条件省略）

    ①已知：A→B反应生成B与HCl．写出有机物B的结构简式：．
    ②D与乙醇发生酯化反应的化学方程式为．
    ③苯的衍生物X是C的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，苯环上含有2个取代基，且分子中只有4种不同化学环境的氢．写出X的一种结构简式．
    ④检验物质D中是否含有A的试剂为FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）          d．容器内的密度保持不变
    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度            d．选择高效催化剂
    （4）图中表示NO2的变化的曲线是b． 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

    已知：反应①是氯碱工业的基础反应，反应②常用来焊接铁轨，X、Y是生活中应用最为广泛的金属，气体氧化物Z是我国酸雨形成的罪魁祸首．
    请回答下列问题：
    （1）Z的化学式：SO2；
    （2）反应②的化学反应方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （3）E溶液显酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；
    （4）B与H溶液反应，则氧化剂与还原剂之比为：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
    1A
    2B
    3CDEFGHI
    4JK
    5
    6
    （1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为．
    （2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是HCl（用化学式表示）．
    （4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为；它的空间构型是正四面体．
    （5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是Br2（用化学式表示）．
    （6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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