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    氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．

    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。

    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，NaH属于 晶体，其电子式为 。

    （3）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子 、 （填化学式）。

    （4）NaAlH4晶体中，与AlH4-紧邻且等距的Na+有 个；NaAlH4晶体的密度为 g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。

    （5）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，分子中有两个配位键，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。

    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学——选修5:有机化学基础]某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y:

    已知:(R或R'可以是烃基或H原子)。

    请回答下列问题:

    （1）X的分子式为_____________，X中的含氧官能团有____________。

    （2）E的结构简式为____________________，反应③的条件是_____________________，反应⑤的反应类型是________________

    （3）写出反应④的化学方程式:__________________________。

    （4）写出同时符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________________

    ①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

    （5）以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

    合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CH2OHBrH2C—CH2Br

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列叙述中正确的是( )

    A．用pH试纸测得溶液pH＜7

    B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH变小

    C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)

    D．若氯水久置pH会逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考五化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修物质结构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

    (1)在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。

    (2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。

    (3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。

    (4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。

    (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ;

    (6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。

    (7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考五化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是

    A．Zn为电池的正极

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e?＋5OH? ＝FeO42-＋4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

    B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

    D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

    C．用图④所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

    D．用图④所示装置，可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上适应性训练四化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA

    B．将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

    D．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上期末理化学卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

    探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

    (1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________________。

    (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

    (3)装置E中的现象是________________________________。

    探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

    (4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。

    ①一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

    A．一定有Fe3O4 B．一定有Fe C．只有Fe3O4 D．只有Fe

    ② 另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在 (填离子符号)。

    ③ 下列试剂中，不能使Fe3＋转化为Fe2＋的是

    A．氯气

    B．Fe

    C．H2O2

    D．稀硝酸

    E．Cu

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