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    用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（　　）
    A、Na2SO4溶液
    B、NaOH 溶液
    C、CuCl2溶液
    D、H2SO4溶液
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析阳极和阴极放电的离子，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质说明电解的是电解质本身．
    解答： 解：A、依据电解原理，惰性电极电解Na2SO4溶液实质是电解水，电解后要恢复原溶液加入物质是水，不是电解质本身，故A不符合；
    B、依据电解原理，惰性电极电解NaOH 溶液实质电解水，电解后要恢复原溶液加入物质是水，不是电解质本身，故B不符合；
    C、依据电解原理，惰性电极电解CuCl2溶液实质电解CuCl2，电解后要恢复原溶液加入物质是CuCl2，是电解质本身，故C符合；
    D、依据电解原理，惰性电极电解H2SO4溶液实质是电解水，电解后要恢复原溶液加入物质是水，不是电解质本身，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质溶液电解原理的分析判断，电极反应判断和恢复溶液浓度的方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A、使pH试纸呈红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+
    B、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：CO32-、K+、ClO-、SO32-
    C、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
    D、滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+  CO32-  C6H5O-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的物质．其中A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，J
     
    ．
    （2）按要求书写有关方程式：D与稀HCl反应的离子方程式
     
    ；B与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的主族元素的氧化物，B为黑色晶体．它们之间的相互关系如右图所示：
    （1）请写出下列物质的化学式：B
     
    、F
     
    ；
    （2）请写出反应①、⑤的化学方程式：①
     
    、⑤
     
    ；
    （3）写出反应⑨的离子方程式
     
    ；
    （4）电解熔融的A物质可生成C物质和O2，若反应过程中生成2mol O2，则同时生成
     
    molC物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个N-H共价键
    B、100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02×1022个 C032-
    C、将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L
    D、将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

    ①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=
     
    （保留二位小数）
    ②产物NH3在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为
     
    ．
    ③在45min时，采取的措施是
     
    ；
    （2）如图2是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间．
    ①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体积是B室体积的
    4
    5
    ．计算原H2和O2的体积比为
     
    ．
    ②再控制一定条件，使H2和N2发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2的转化率为
     
    ，若加入的N2为x mol，则x的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学常见的单质，其中只有A、C是常温下为气态的单质．E的摩尔质量是A的2倍，F、G、H、I、J 5种化合物分别由上述五种元素中的两种组成．D与F反应放出大量的热．它们之间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）：

    请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表的位置是：周期
     
    ，族
     
    ．
    （2）写出D与F 反应的化学方程式
     
    ．该反应在工业生产中的用途是
     
     （至少写出一点）．
    已知 H能与烧碱溶液反应，写出与烧碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若J中含有B元素，写出检验化合物J中阳离子的有关离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-9mol?L-1
    B、常温下，NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol?L-1]中：c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、0.1 mol?L-1的氨水与0.05 mol?L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO42-）
    D、浓度均为0.1mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯硅、金刚石、硅胶、水玻璃、石英五种物质中，能用来制造钻探机钻头的是
     
    ，能用做黏合剂、防腐剂的是
     
    ，能用来制作半导体材料的是
     
    ，能用来做干燥剂的是
     
    ，能用来制造普通玻璃的是
     
    ．

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