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    【题目】下列关于金属及其化合物的说法中正确的是

    A. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物

    B. 豆粒大的金属钠投入到硫酸铜溶液中，析出红色的固体物质

    C. 金属钠、镁着火时，可用“干冰”进行灭火

    D. 运用铝热反应原理可以冶炼金属铬、锰等难熔金属

    【答案】D

    【解析】A. 氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，A错误；B. 钠投入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，不会析出红色的铜，B错误；C. 过氧化钠、金属镁均与二氧化碳反应，因此金属钠、镁着火时，都不能用“干冰”进行灭火，C错误；D. 运用铝热反应原理可以冶炼金属铬、锰等难熔金属，D正确，答案选D。

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    【题目】用物理方法可以从海水中提取的物质是

    A. 食盐 B. 金属镁 C. 溴单质 D. 单质钠

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    【题目】下列问题与氮的氧化物的排放无关的是

    A. 酸雨 B. 温室效应

    C. 光化学烟雾 D. 臭氧空洞

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    【题目】I.尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：

    下列说法错误的是（____）

    A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

    B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

    C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

    D.对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

    II.1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如图1：

    回答下列问题：

    (1)化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为___________。

    (2)B→C的反应类型为___________。D→E的反应类型为______________。

    (3)F的结构简式为____________。

    (4)由G合成尼龙的化学方程式为_______________，与G含有相同官能团的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式是___________（写出一种即可）。

    由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_____________________。

    （其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OHCH2=CH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. 该反应的逆反应是放热反应

    B. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

    C. 该反应在T2温度时达到化学平衡

    D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a点的平衡常数小于b点

    B. b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

    C. a点，H2和H2O物质的量相等

    D. 其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对SO2和SO3的叙述正确的是　(　　)

    A. 通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水

    B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

    C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

    D. 都能跟碱液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

    （2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

    ②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

    ③反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

    （2）计算，应选择下列________。

    A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

    C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g

    （3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

    （6）定容，摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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