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    16．写出下列物质的电子式：
    ①KOH
    ②CO2．

    分析 ①氢氧化钾为离子化合物，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；
    ②二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；

    解答 解：①氢氧化钾中存在钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾的电子式为：，
    故答案为：；
    ②二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：
    组别KMnO4溶液
    /ml    		H2C2O4溶液
    /ml    		10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ8.005.003.0020
    Ⅱ8.005.003.0030
    Ⅲ8.005.001.00202.00mL
    蒸馏水
    （1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比（用Ⅰ～III表示）．
    （2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
    【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
    （3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
    （4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
    A．硫酸钾      B．水     C．二氧化锰     D．硫酸锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1-18号部分元素的主要信息见下表
    元素代号XTYZWMN
    主要化合价+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
    结构或用途原子半径最小地壳中含量最高的元素非金属性最强一种含氧化物可用作供氧剂次外层电子数是最外层电子数的4倍
    （1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
    （2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
    （3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
    （5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
    （6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化含物，也可能是共价化合物
    B．元素周期表中，ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物
    C．NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键
    D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有如下各种说法（　　）
    ①在水中氢、氧原子均以化学键相结合
    ②化学键是成键原子间的强烈吸引作用
    ③离子化合物通常条件下是固体
    ④难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子
    ⑤根据电离方程式H2SO4═2H++SO42-，判断H2SO4中存在离子键
    ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
    ⑦H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
    A．①②③正确B．都不正确
    C．⑥⑦正确，其它不正确D．仅③正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    制取并收集干燥纯净的NH3    		B．
    模拟海水蒸馏
    C．
    收集NO2气体    		D．
    包有足量Na2O2的脱脂面燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
    I．甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

    （1）一氯化碘的电子式为．A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （2）各装置连接顺序为A→C→E→B→D．
    （3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发．
    （4）B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏．
    II．乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法：在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘．
    （5）此反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
    （6）请设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：用湿润的淀粉KI试纸检测ICl，试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．W的外围电子排布式为3d64s2．
    请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
    （2）XU4的电子式是，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S．
    （3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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