Question

（原创）下列离子方程式错误的是

A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O

B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O

C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O

D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－ + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，NH4+也与OH?反应，错误；B、向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇，在酸性条件下，I?被O2氧化，离子方程式为：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O，正确；C、酸性高锰酸钾中加入草酸，MnO4?能把H2C2O4氧化为CO2，离子方程式为：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O，正确；D、CO2、H2O与硅酸盐反应生成H2SiO3，可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3，则C的非金属性强于Si，离子方程式为：SiO32－ + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－，正确。

考点：本题考查离子方程式的书写。