Question

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A、N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O△H=-534.4kJ/mol
• B、N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-16.7kJ/mol
• C、N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534.4kJ/mol
• D、N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.4kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“-”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应．

解答： 解：A、没注明物质的聚集状态，故A错误；
B、1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，化学反应的焓变和反应掉的肼的量不对应，故B错误；
C、反应生成水位液体，故C错误；
D、1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．