(8分)已知:室温时,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答:
(1)饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。
(2)将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)= ,Qc= , 因为Qc Ksp(填“>”或“<”),所以 (填“有”或“无”)AgCl沉淀析出。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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实验内容 | 实验方法 | 实验现象及原因分析 |
①碘离子浓度增大对平衡的影响 | 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中,再加入少量NaI饱和溶液, 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中,再加入少量NaI饱和溶液, |
溶液中出现黄色浑浊. 原因是溶液中c(I-)增大,使Qc大于了pbI2的Ksp 溶液中出现黄色浑浊. 原因是溶液中c(I-)增大,使Qc大于了pbI2的Ksp |
②铅离子浓度减小对平衡的影响 | 取PbI2悬浊液少量于一支试管中,再加入少量NaCl饱和溶液 取PbI2悬浊液少量于一支试管中,再加入少量NaCl饱和溶液 |
黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-,导致溶液中c(Pb2+)减小,使Qc小于了pbI2的Ksp 黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-,导致溶液中c(Pb2+)减小,使Qc小于了pbI2的Ksp |
③ 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 |
在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液 | PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年甘肃省天水市秦安县高三上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:计算题
已知在室温时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12 (mol/L)3,要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L],则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH最小为多少?
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科目:高中化学 来源:2013届海南省高二1班下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)已知:室温时,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答:
(1)饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。
(2)将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)= ,Qc= , 因为Qc Ksp(填“>”或“<”),所以 (填“有”或“无”)AgCl沉淀析出。
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科目:高中化学 来源:2011年浙江省杭州市新理想高复学校高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题
实验内容 | 实验方法 | 实验现象及原因分析 |
①碘离子浓度增大对平衡的影响 | ______ | ______ |
②铅离子浓度减小对平衡的影响 | ______ | ______ |
③______ | 在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液 | ______ |
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