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    5．下列原子中的未成对电子数最多的是（　　）
    A．氮B．硒C．铬D．铜

    分析 根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．

    解答 解：A．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；
    B．硒的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，未成对电子数为2；
    C．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6；
    D．铜的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数为1；
    比较可知Cr的未成对电子数为6，最多，
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）
    A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
    B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
    C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可
    D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．①所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    B．②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）
    C．③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．滴定过程中可能出现：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．C2H2和C2H4的混合气体为1mol时，则所含碳元素的质量为24g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba（OH）2和NaHCO3溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表
    示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显现象，“↑”表示有气体产生．
    ABCDE
    A-↓↑↑↓
    B↓-↓↓-
    C↑↓---
    D↑↓--↓
    E↓--↓-
    试回答下列问题：
    （1）B是Ba（OH）2 C是NaHCO3 D是Na2CO3E是BaCl2（填化学式）．
    （2）写出下列离子反应方程式
    ①A与E反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ②将B的溶液逐滴加入C的溶液中直至过量，在此过程中，所发生的离子反应可能有：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    ③将等物质的量浓度、等体积的A、B两溶液混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中有明显错误的是（　　）
    A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
    B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
    C．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
    D．所有自发进行的化学反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C═4Sb+6CO．下列说法正确的是（　　）
    A．反应②说明高温下Sb还原性比C强
    B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
    C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1
    D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关钠的化合物说法中正确的是（　　）
    A．Na2O2所包含的阴阳离子个数比为1：1
    B．标准状况下，78gNa2O2与44.8CO2反应转移电子数为NA
    C．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2足量不同
    D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图1所示：

    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质得到精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过了的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶．
    （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    （3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤以除之．
    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
    （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如图2：

    ①反应 I的离子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    ②步骤 I中已获得Br2，步骤 II又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    ③步骤 II中，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
    ④某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料．Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们参观生产过程后，了解到如图3所示的装置：

    （ I）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
    （ II）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
    （ III）C中溶液产生颜色为深红棕色，为除去该物质中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏 ）．

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