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    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 ===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

    A. （6a+5d－4c－12b） kJ·mol-1

    B. （4c+12b－6a－5d） kJ·mol-1

    C. （4c+12b－4a－5d） kJ·mol-1

    D. （4a+5d－4c－12b） kJ·mol-1

    【答案】A

    【解析】试题分析：各化学键键能为P-P a kJmol-1、P-O b kJmol-1、P="O" c kJmol-1、O=O d kJmol-1．

    反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，

    所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJmol-1+5dkJmol-1-（4ckJmol-1+12bkJmol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJmol-1，

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    【题目】下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是

    A. Fe3O4 B. Cu2S C. FeS D. FeCl2

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    C. 不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D. 常温下铁遇浓硫酸不发生化学反应

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    【题目】有关有机物结构和性质的说法中正确的是（ ）

    A. 将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合，两种情况下“溴水层”都褪色，且原理相同

    B. 有机物 的分子式为C6H10Br2

    C. CH2＝CH2、 、 三种物质中都含有碳碳双键，都可发生加成反应

    D. 通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应可制取较纯净的CH3CH2Cl

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    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

    A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

    B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

    C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

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    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

    A. NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B. Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣

    C. MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D. K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的

    ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是

    A. 可以用铁作阳极，石墨作阴极

    B. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2 OH－

    C. 阴极的电极反应式为：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2O

    D. 阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－－10e－= N2↑ +2CO32－+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-

    C. K＋、Fe2＋、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气（主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。

    已知：I. N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ mol-1；

    Π . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-746.5 kj mol-1。

    请回答下列问题：

    (1)CO的燃烧热ΔH =____________。

    (2)Ti℃时，向10 L容积不变的密闭容器中充人1 mol NO和1 mol CO，发生反应Π。5 min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8 mol。则：

    ①05 min内，用N2表示的平均反应速率 (N2)=______________。 .

    ②Ti℃时，该反应的平衡常数K=_______________。

    ③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是______________(填选项字母)。

    A.气体压强保持不变 B. 保持不变

    C.气体密度保持不变 D.速率之比：=1

    ④保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此时

    正_______ (填“>”“<”或“ =”) 逆

    (3)—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N2的平衡转化率(α)与溫度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：

    ①α(N2)随温度升高而____________ (填“增大”或“减小”)，理由为________________。

    ②M点和N点对应体系中，NO的体积分数：M______________ (填“>”“<”“ = ”）N。

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