Question

^{磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。}

^{（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是              。}

^{（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：}

^{①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、        和          。}

^{②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中}

^{c(Fe2＋)=         mol·L—1}

^{③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是       （填序号）。}

^{A．加入适当过量的H2O2溶液        B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌}

^{C．加热，使反应在较高温度下进行   D．用氨水调节pH=7}

^{（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为                  。}

Answer 1