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    1．某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．OH-B．Ba2+C．NO3-D．CO32-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，
    A．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A错误；
    B．SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．NO3-离子与溶液中的离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．CO32-与H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；
    （2）反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；装置C中的现象是溶液紫色褪去，表现了SO2的还原性；装置D中现象是有黄色沉淀生成，表现了SO2的氧化性
    （3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色．
    （4）F装置的作用是吸收多余的二氧化硫，漏斗的作用是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    （1）配制0.100 0mol•L-1和0.010 00mol•L-1的标准盐酸．
    （2）用0.100 0mol•L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
    （3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    （4）过滤上述所得浊液．
    （5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol•L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
    ①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器BDEFG；
    A．托盘天平
    B．容量瓶
    C．酸式滴定管
    D．量筒
    E．烧杯
    F．胶头滴管
    G．玻璃棒
    ②滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
    ③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.0980 mol/L；
    ④过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
    ⑤此空气样品中含CO2的体积分数为0.025%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=-（Ea-Eb）kJ•mol-1
    B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
    C．将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{{c（{F^-}）}}{{c（{H^+}）}}$始终保持增大
    D．将0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述不正确的是（　　）
    A．低碳生活（low-carbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体
    B．新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机发动机部件
    C．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于发展低碳经济、循环经济
    D．“显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
    （1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的平均相对分子质量
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是d e
    a． 升温                    b．恒容条件下充入H2
    c．加入合适的正催化剂d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
    e．压缩体积              　 f．移走一部分CH3OH
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
    A．利用A装置，若A为浓醋酸、B为碳酸钠（粉状）、C为苯酚钠溶液，一定能验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
    B．利用B装置可以完成乙酸乙酯制取实验
    C．利用C装置可以完成石油蒸馏
    D．利用D装置可以完成实验室制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物的分子式为C9H12，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
    硝基还原为氨基：
    下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A（含两个甲基）与苯为原料合成L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

    （1）写出反应的反应类型：④消去反应  ⑥还原反应
    （2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：
    ①NaOH水溶液、加热，⑤液溴、Fe粉；
    （3）J中所含官能团的名称氨基、溴原子；
    （4）根据要求完成下列两个空格：
    用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯；
    写出物质L的结构简式：．
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    C→D：．
    D与新制的Cu（OH）2（CH3）2CHCOCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    F→G：．
    （6）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：．
    i．能发生水解反应       ii．分子中只含有两个甲基        iii．不含环状结构．

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