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    7．下列说法错误的是（　　）
    A．该绿色食品中不含任何化学物质
    B．用蒸馏法可从海水中获得淡水
    C．ag碳和bg氧气完全反应，一定生成（a+b）g的二氧化碳
    D．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

    分析 A．根据任何物质都属于化学物质进行解答；
    B．利用蒸馏法控制水的沸点100°C，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化；
    C．根据碳和氧气也能生成一氧化碳；
    D．在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）．

    解答 解：A．任何物质都属于化学物质，所以该绿色食品中含有化学物质，故A错误；
    B．利用蒸馏法控制水的沸点100°C，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，所以用蒸馏法可从海水中获得淡水，故B正确；
    C．碳和氧气也能生成一氧化碳所以ag碳和bg氧气完全反应，不一定生成（a+b）g的二氧化碳，故C正确；
    D．在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），所以用规格为10mL的量筒量取6mL的液体，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查了物质的分离、物质的反应以及量筒的使用，难度中等，根据所学知识即可完成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有下列4组物质：
    A． CaO、MgO、CO2、CuO
    B．H2、Cl2、N2、Cu
    C．O2、Fe、Cu、Zn
    D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    （1）填写下表空白
    A组B组C组D组
    分类标准金属氧化物金属单质
    不属于该类别的物质CuH2O
    （2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质--碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，请写出该反应的化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为负极的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验不能做为判断依据的是（　　）
    A．根据钠和镁分别与冷水的反应情况，判断钠和镁金属性的强弱
    B．根据氯水与溴化钠溶液的反应情况，判断氯和溴非金属性的强弱
    C．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯非金属的强弱
    D．根据Na+和K+的氧化性的强弱，判断钠和钾的金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积都是22.4L
    B．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
    C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L•mol-1
    D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？不能　（填“能”或“不能”），其原因是铜棒导热，使反应中放出的热量散失．
    （3）为什么要用0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液？要保证盐酸反应完全；
    实验中若改用60mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天，室温较高
    D．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
    E．在量取盐酸时仰视读数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）
    A．3.2mol/LB．1.6mol/LC．0.9mol/LD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若制得标准状况下的气体 4.48L，则被还原的硝酸的物质的量为0.8 mol，转移电子的物质的量为0.6mol．
    （2）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
    该反应常用于检验Mn2+的存在，其特征现象是溶液由无色变为紫色．
    若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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