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    8．从500mL  5mol•L-1盐酸中取出5mL盐酸，这5mL溶液中的Cl-物质的量浓度是（　　）
    A．0.05 mol•L-1B．0.25 mol•L-1C．5 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

    分析 溶液具有均一性，则从500mL 5mol•L-1盐酸中取出5mL盐酸，这5mL溶液中的Cl-物质的量浓度与原溶液相同，仍然为5mol/L．

    解答 解：从500mL 5mol•L-1盐酸中取出5mL盐酸，由于溶液具有均一性，则取出的这5mL溶液中的Cl-物质的量浓度与原溶液中氯离子浓度相同，都为5mol/L，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确溶液具有均一性的特点为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．Na+、S2-、Cl-、CH3COO-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na+、CO32-、Cl-、K+
    B．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
    C．K2SO3溶液中c（K+）与c（SO32-）之比为2：1
    D．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为△H=-285.5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
    B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
    C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
    D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由不同种类的原子组成的物质可能是（　　）
    ①纯净物 
    ②混合物 
    ③单质 
    ④化合物 
    ⑤金属 
    ⑥非金属 
    ⑦酸 
    ⑧碱 
    ⑨盐 
    ⑩氧化物．
    A．①③⑤⑦⑨B．②④⑧⑩C．①③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．密度为d g•mL-1的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为0.5d mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．肼（N2H4）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料．将肼蒸气通入Cu0胶体中，可发生如图所示的转化．
    （1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是②（填序号）．
    （2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为N2．
    （3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）加入NaCl0时发生的反应为Cu（NH3）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
    该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
    （5）若①中参加反应的Cu0物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的Cu0物质的量也等于0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在徐料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色．
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    ②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
    （3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
    样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
    滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式，）滴定管中
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L-1的KMnO4标准溶液20.00mI．，则产品中Cu2O的质量分数为72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为
    5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H1   
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2    
    2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H3  
    则△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2，△H3 代数式表示）
    （2）不同温度T1、T2下，向装有足量的I2O5（s）的2L恒容密闭容器中通入2mol CO（g），测得CO2体积分数φ（CO2）随时间变化曲线如图．请回答：
    ①从反应开始至a点时，反应速率v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，d点时，化学平衡常数Kd=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
    ②下列说法正确的是CD（填字母序号）．
    A．增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的转化率
    B．c点d点化学平衡常数Kd＜Kc
    C．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态
    D．不同温度T1、T2下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等
    E．体系压强保持不变，则反应达到平衡状态
    （3）标准状况下，将500mL含CO的某气体样品，通过装有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反应．用水-乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO体积分数为8.96%．（已知：样品中其他成分不与I2O5反应，滴定原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）

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