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    4．对于炔烃的描述中，不正确的是（　　）
    A．分子中含有碳碳三键的不饱和链烃
    B．易发生加成反应
    C．既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．分子里所有的碳原子都处于同一直线上

    分析 炔烃含有C≡C键，可发生加成、氧化反应，分子中与C≡C键直接相连的原子在同一直线上，以此解答该题．

    解答 解：A．炔烃含有C≡C键，为不饱和链烃，故A正确；
    B．含有C≡C键，可发生加成反应，故B正确；
    C．C≡C键可发生加成反应，也可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
    D．多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如1-丁炔中的4个碳原子不在同一直线上，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质的异同，把握有机物的结构特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
    Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，
    Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
    海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
    含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
    某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如下：
    [假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
    （1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（写离子方程式）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．

    （3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
    （4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是（　　） 
    A．青蒿素易溶于水和酒精
    B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环
    C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键
    D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将38.4gCu与含有2mol HNO3的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向溶液中加人铜时，发现铜不再溶解．则在铜完全溶解时所放出的气体体积（标准状况下）为（　　）
    A．17.92LB．22.4LC．8.96LD．11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（0H）2溶液中滴H2SO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．明矾溶液中加氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．图1是所示仪器及药品：

    请回答：
    （1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
    （2）装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，其反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）装置1中的现象是溶液变蓝．
    （4）在反应装置中发生反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O↑．将8.7g的MnO2与足量的浓盐酸反应可制得Cl2的体积为2.24L（标准状况，MnO2的摩尔质量为87g•mol-1）．
    【实验讨论】
    对图1实验中 Cl2的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见．
    甲同学认为：Cl2气体应从a处通入集气瓶中．
    乙同学认为：Cl2气体应从b处通入集气瓶中．
    你认为甲（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．（已知：同等条件下Cl2的密度大于空气）
    【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置．装置图2前（填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是浓硫酸、作Cl2的干燥剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）
    A．0.1mol/L CH3COONa溶液显碱性
    B．0.1mol/L醋酸溶液的pH=3
    C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快
    D．中和100mL1mol/L 的CH3COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同条件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是（　　）
    A．122 g•mol-1B．63 g•mol-1C．126 g•mol-1D．163 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图1：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
    pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）滤渣A的主要成分是SiO2；滤渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
    （4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，电池总反应的方程式为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
    （5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极阴极，电解时阳极的电极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．

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