Question

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图所示装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。
（2）反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：B____________________；D____________________。
（3）装置C的作用是______________________________________________________。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题：
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（结合离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）酸性、还原性
（2）恢复红色　仍无色
（3）吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染环境
（4）①使SO₂和Cl₂混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速
②控制SO₂和Cl₂按物质的量之比1∶1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H₂SO₄和HCl，离子方程式为SO₂＋Cl₂＋2H₂O=SO₄^2-＋2Cl^－＋4H^＋
③控制SO₂和Cl₂进气的物质的量，使之不相等

解析