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    9．已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2． 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（　　）
    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-，能够大量共存
    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

    分析 A．还原性Fe2+＜I-，氯气先将碘离子氧化；
    B．能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液；
    C．碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳能发生反应；
    D．溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子．

    解答 解：A．还原性Fe2+＜I-，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故A错误；
    B．能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存，故B正确；
    C．碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C错误；
    D．氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及离子共存、离子方程式书写、氧化还原反应等知识，题目难度中等，明确常见元素及其 化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是（　　）
    A．CH3OHB．HOCH2CH（CH3）2C．（CH3）3COHD．CH3CHOHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其化学式是SOCl2）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是（　　）
    A．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
    B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
    C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
    D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知25℃时，CH3COOH、HCN和H2CO3的电离常数如表：
    CH3COOHHCNH2CO3
    K=1.75×10-5K=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列有关叙述错误的是（　　）
    A．向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
    B．25℃时，反应CH3COOH+CN-?HCN+CH3COO-的化学平衡常数为3.57×104
    C．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者
    D．等物质的量浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下的密闭容器中4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-3623kJ•mol-1；下列叙述正确的是（　　）
    A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
    B．平衡时v正（O2）=$\frac{4}{5}$ v逆（NO）
    C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（　　）
    A．
    所示装置制取并观察Fe（OH）2
    B．
    所示装置制取金属锰
    C．
    所示装置配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
    D．
    所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol．
    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）．在其他条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）．

    ①关于该反应的下列说法中，正确的是C
    A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0         D．△H＜0，△S＞0
    ②温度为T2时的平衡常数＜（填“＞”“＜”或“=”）温度为T1时的平衡常数．
    ③在T1温度下，将1molCO2和1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强的比值为1-α．
    （3）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是（　　）
    A．反应①②中都存在：△S＞0B．反应②高温时，可自发进行
    C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应①一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应方程式中，x=1B．2min时，A的转化率为50%
    C．2min时，A的物质的量为0.75molD．反应速率v（B）=0.25 mol•L-1•min-1

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