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    已知H2S和SO2反应生成S和H2O：
    ①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为
     
    ．
    ③现有H2S和SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为
     
    NA，原混合物中H2S和SO2的物质的量可能各是多少
     
    ．
    ④若在体积为VL的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2，反应后容器中硫元素和氧元素的物质的量之比为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：①H2S+SO2→S+2H2O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，所以得失电子的最小公倍数是4，则硫化氢的计量数是2，二氧化硫的计量数是1，然后根据原子守恒配平方程式得2H2S+SO2=3S+2H2O，根据化合价变化写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；
    ②在氧化还原反应中，还原剂被氧化，氧化剂被还原，根据反应方程式知，反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比；
    ③根据氧化产物和还原产物的质量差与转移电子之间的关系式计算；分情况讨论，如果硫化氢过量计算出硫化氢和二氧化硫的物质的量，再根据二氧化硫过量计算出硫化氢和二氧化硫的物质的量；
    ④化学反应前后遵循原子守恒．
    解答： 解：①H2S+SO2→S+2H2O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，所以得失电子的最小公倍数是4，则硫化氢的计量数是2，二氧化硫的计量数是1，然后根据原子守恒配平方程式得2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为：，
    故答案为：；
    ②该反应中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，且硫化氢和二氧化硫分子中都含有一个硫原子，根据方程式知，被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
    ③设转移电子数为x，
    2H2S+SO2=3S+2H2O 转移电子  氧化产物和还原产物的差
                     4NA       32g
                      x        1.6g
    x=
    1.6g×4NA
    32g
    =0.2NA，
    假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为y，
    2H2S+SO2=3S+2H2O   氧化产物和还原产物的差
    2mol              32g
    y                 1.6g
    y=
    2mol×1.6g
    32g
    =0.1mol，则二氧化硫的物质的量=（1-0.1）mol=0.9mol；
    假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为z，
    2H2S+SO2=3S+2H2O   氧化产物和还原产物的差
         1mol              32g
         z                 1.6g
    z=
    1mol×1.6g
    32g
    =0.05mol，则硫化氢的物质的量=（1-0.05）mol=0.95mol，
    故答案为：0.2；H2S：0.1mol、SO2：0.9mol或H2S：0.95mol、SO2：0.05mol；
    ④a mol H2S和b mol SO2中硫元素和氧元素的物质的量之比为
    a+b
    2b
    ，化学反应前后遵循原子守恒，所以反应后硫元素和氧元素的物质的量之比仍然为
    a+b
    2b
    ，故答案为：
    a+b
    2b
    ．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难点是③的计算，注意这两种物质不是恰好反应，有过量计算，为易错题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42-）的比值近似为（　　）
    A、1﹕1B、1﹕2
    C、10﹕1D、2﹕1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　）
    A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小
    B、Na+和CO32-的浓度都减小
    C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1：2
    D、溶液的浓度不变，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知化学键的键能为：
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 945
    又知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a的值为
     
    ．
    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：
    （1）参加反应的锌的物质的量；
    （2）析出铜的物质的量；
    （3）生成ZnSO4的物质的量及质量；
    （4）溶液的质量是增加了还是减少了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库．

    （1）如图甲利用海水得到淡水的方法为
     
    ．
    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图乙．a是电源的
     
    极；Ⅰ口排出的是
     
    （填“淡水”或“浓水”）．
    （3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是
     
    ．
    （4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为：
     
    （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：
     
    ．
    （5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成如图丙．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经
     
    反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由
     
    （填阴离子符号）引起的，经
     
    （填操作名称）后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸．甲、乙两同学的方案分别是
    甲：①准确配制0.1mol?L-1的醋酸溶液1L；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
    乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液1L；
    ②取醋酸溶液1L，加水稀释为10L；
    ③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
    （1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
     
    ，简要说明pH试纸的使用方法：
     
    ．
    （2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH
     
    1（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH
     
    2．
    （3）请你评价乙方案的不妥之处：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道上电子数比s轨道上电子数少1，C原子的第一至第四电离能分别是I1=738KJ/mol、I2=1451KJ/mol、I3=7733KJ/mol、I4=10543KJ/mol，D原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态，E元素的主族序数与周期数的差为4，F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列．请回答下列问题：
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    某同学根据上述信息，推断B基态原子的核外电子排布如图所示：
    该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）C元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     

    （4）G位于
     
    族
     
    区，价电子排布式
     
    最高价为
     
    ，
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    ，与N3-互为等电子体的分子
     
    （写出一种分子式），分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （6）将过量的BA3通入CuSO4溶液中，先生成蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈现
     
    色，此过程发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ，最终生成的有色离子的空间构型为
     
    ，构成该离子的化学键类型有
     
    ．
       A、极性键   B、非极性键  C、配位键  D、离子键
    （7）检验F元素的方法
     
    ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示有关物质（均由短周期元素组成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C为常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

    （1）B在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式（分两步写）是：
     
    ．
    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G的电子式为
     
    ．
    （4）反应④的离子方程式为
     
    ．

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