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    【题目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280 kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141 kJ热量，同时消耗标准状况下5.6 L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）

    A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3

    【答案】D

    【解析】

    已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－570.0 kJ·mol－1，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280 kJ·mol－1；设氢气为xmol，CO为xmol，则：=，=141，解得：x=0.2，y=0.3，则H2和CO的物质的量之比为0.2:0.3=2:3，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液。

    ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、还有_________；

    ②要完成本实验该同学应称出____________；

    ③若直接在天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片进行称量，则会使得配制结果_______。偏低、偏高或无影响

    铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

    ①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_________时填实验现象，说明“铁与水蒸气”能够进行反应；

    ②写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移情况___________；

    ③为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积已折算成标准状况。收集并测量气体体积应选下图中的________装置；

    若称取铁粉，然后与水蒸气加热至无气体放出，最好选用__________规格的量筒选填字母序号。

    A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持反应生成硝基苯

    B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，二溴乙烷

    D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

    K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

    （1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．

    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：_______________．

    （3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．

    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；

    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是

    A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

    B. 25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

    C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

    D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贮氢合金可催化由CO、合成等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：

    ①

    ②

    ③

    ④

    (1)温度为TK时，催化由CO、合成反应的热化学方程式为________。

    (2)已知温度为TK时的活化能为，则其逆反应的活化能为________。

    (3)时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应②已排除其他反应干扰，测得物质的量分数随时间变化如下表所示：

    时间

    0

    2

    5

    6

    9

    10

    若初始投入CO为，恒压容器容积，用表示该反应分钟内的速率________。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为________。

    (4)下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为，达到平衡转化率为，则反应的平衡常数________用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，忽略其它反应。

    (5)某温度下，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。经过后，反应达到平衡，此时转移电子。若保持体积不变，再充入和，此时________填“”“”或“”。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    的质量不变 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    混合气体的密度不再发生改变

    (6)已知、时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的和相等、和相等；已知时的。

    时随时间变化关系的曲线是________，时随时间变化关系的曲线是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

    (1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为____。

    (2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为____。

    (3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是____（选填字母）。

    a．v正(N2)=3v逆(H2) b．体系压强不变

    c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

    ②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 ___（选填字母）。

    (4)在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：

    测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    φ（NO2）

    1.0

    0.75

    0.52

    0.40

    0.40

    ①计算0～20min时，v(N2O4)=____。

    ②已知该反应，其中k1、k2为速率常数，则373K时，=_____；改变温度至T1时，k1=k2，则T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。

    下列说法正确的是 (　　)

    A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应

    B．A生成C的反应属于加成反应

    C．A生成D的反应属于取代反应

    D．烃A的结构简式为CH2===CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、________________________(填1种方法)。

    （2）海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为____。

    （3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

    ___Br2＋___Na2CO3===___NaBrO3＋___ ________＋___ ________

    （4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    已知：常温下0.010 mol·L－1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    ①步骤②中需控制pH＝9.8，其目的是_____________。

    ②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 mol CO(NH2)2时消耗NaClO ________g。

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