下列实验操作或结论正确的是 A．配制溶液的操作中.转移溶液后.玻璃棒.烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高 B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中.边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗 C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时.需称取胆矾的质量为50．0 g D．制备Fe(OH)3胶体时.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中.边加热边搅� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验操作或结论正确的是（）

A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高

B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO₄溶液时，需称取胆矾的质量为50．0 g

D．制备Fe（OH）₃胶体时，将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液

【答案】

【解析】略

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO₂，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是

常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生

．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是

取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH₄⁺

．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是

棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色

．请用化学平衡原理解释原因：

FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动

．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是

浓硝酸换成稀硝酸

，证明有NO生成的实验现象是

A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色

．
（5）证明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，选择的药品是（填序号）

．
a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是（　　）

操作、现象	解释或结论
A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl₃溶液，红色加深	增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动
C．证明Mg（OH）₂沉淀可以转化为Fe（OH）₃ 沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液
D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO₄^2-

A、铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落

B、向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl₃溶液，红色加深

C、证明Mg（OH）₂沉淀可以转化为Fe（OH）₃沉淀

D、取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验．
I．（1）从废干电池中提取NH₄Cl．
①利用该糊状物提取NH₄Cl前两步的操作为：a．溶解 b．

．
②甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl．
请对甲同学的方案作出评价并说明理由：

．
（2）制取氨气．
①乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是

a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
②乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图1所示），就可以收集到纯净的氨气．

你若认为可行，请说明其操作：

．
你若认为不可行，请说明其理由：

．
Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
（3）为探究NH₃?H₂O是否是弱电解质．
丙该同学设计方案如下：①将1.12L（标况）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；②

；③分析数据，即可得出结论．
请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中．
（4）探究氨水与盐酸的反应过程．
丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图2）．请回答：
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是

（填A或B或D），②此时溶液中c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=

mol?L^-1，③溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市高三毕业班联考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是

操作、现象解释或结论

A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用

B．向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl₃溶液，红色加深增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀淀粉未水解

D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

I．（1）从废干电池中提取NH₄Cl。

① 利用该糊状物提取NH₄Cl前两步的操作为：a．溶解 b．。

② 甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

。

（2）制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是

a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。

Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

（3）为探究NH₃?H₂O是否是弱电解质。

丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② ；③分析数据，即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

（4）探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

（填A或B或D），此时溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为。

III．请参与探究

（5）请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的电离程度与NH₄⁺水解程度的相对大小。

【探究方案】

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