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5.有机物的准确命名是(  )
A.3,3二甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4-三甲基已烷
C.3,3,4,-三甲基已烷D.2,3,3-三甲基已烷

分析 烷烃的命名方法是:
①选主链:找准一“长”一“多”,即碳链最长,支链最多,
从分子中找出最长碳链作为主链.若有几条等长碳链,则应当选择支链最多的作为主链;
②编C号:比较一“近”一“小”,即离支链最近,支链位号之和最小,
从离支链最近的一端开始对主链C原子进行编号.若主链两端离支链的距离一样,则应当选择支链位置号数总和较小的编号方向;
③写名称:基名同,要合并;逗号隔,短线分;先简后繁不要争,
取代基名称相同的要合并写,不同位置之间以“,”隔开,阿拉伯数字与汉字之间以“-”分开;取代基按先简后繁顺序书写.

解答 解:最长的碳链为含有乙基的链,有6个碳原子,称己烷,从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号,取代基甲基分别在3、3、4号,若从乙基上的碳开始编号,取代基甲基分别在3、4、4号,根据支链位号之和最小,该有机物的名称为:3,3,4-三甲基己烷,
故选:B.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.有甲、乙两种物质:

(1)乙中含有的官能团的名称为氯原子、羟基.
(2)由甲转化为乙需经如上图所示的过程(已略去各步反应的无关产物,下同):其中反应I的反应类型
是取代反应,反应Ⅱ的条件是NaOH水溶液、加热,反应Ⅲ的化学方程式为
(3)乙有多种同分异构体,能同时满足下列条件的乙的同分异构体有5种.
a.苯环上的一氯代物有两种    b.遇FeCl3溶液显示紫色.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.过氧化钠可做航天飞船的供氧剂,对其纯度要求很高,某小组同学为了测定过氧化钠的纯度(杂质为碳酸钠),设计了如下实验方案:

方案一:取m1g样品,加入足量的CaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,测得CaCO3沉淀质量为m2g
方案二:取m1g样品,用如下装置测得生成二氧化碳的质量m3g
方案三:取m1g样品,加水充分溶解并微热至不再产生气体,用c mol•L-1的盐酸标准溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示剂),终点时消耗盐酸的体积为V mL
回答下列问题:(1)方案一中,经正确操作后,测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低,其原因是生成微溶的Ca(OH)2,致使m2数值偏大.
(2)方案二中,气囊要使用两次,第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收.
C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中,若用稀盐酸代替稀硫酸,则测定结果偏低(填“高”、“低”、“不影响”)
(3)方案三中,滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色,且半分钟内不变黄,测得过氧化钠的纯度为$\frac{39(0.053Vc-{m}_{1})}{14{m}_{1}}$×100%(用含m1、c、V的式子表示)
(4)某小组同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞,发现溶液先变红后褪色,针对导致溶液褪色的原因提出两种假设:
假设一:因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二:因生成了过氧化氢而使溶液褪色
实验验证:向等体积浓度分别为5mol•L-1,2mol•L-1,0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液,观察到溶液变红后褪色的时间如下:
氢氧化钠浓度(mol•L-15210.01
溶液变红后褪色的时间(s)894450长时间不褪色
此实验得出的结论是:酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色,且碱浓度越大、褪色越快.
设计实验验证假设二:取两份等量的反应液于试管中,向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热,滴几滴酚酞,溶液变红且不褪色,另一支试管中直接加入几滴酚酞,溶液变红后又褪色,说明假设二成立.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
(1)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O.
(2)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-),n(HSO3-)变化关系如表:
n(SO32-):,n(HSO3-91:91:11:91
PH8.27.26.2
①表判断NaHSO3溶液显酸性,用化学平衡原理解释:HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ab
a.c(Na-)=2c(SO3-)+c(HSO32-
b.c(Na-)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
(3)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生.再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理:氢离子在阴极得电子生成氢气,溶液中氢离子浓度降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且钠离子进入阴极室,吸收液就可以再生.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.下列关系式中正确的是(  )
A.同一原子中,轨道的能量高低:1s>2s>3s>4s
B.同一原子中,轨道的能量高低:3s<3p<3d
C.不同能级中含有的原子轨道数:s-2;p-6;d-10
D.M层上所具有的原子轨道数共有9个

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

10.用NaOH与Na2CO3•nH2O的混合物共有28g配制成100mL溶液,测得该溶液中c(Na+)=4mol•L-1,另取相同质量的上述混合物,加入足量的盐酸完全反应后,放出的气体在标准状况下的体积为3.36L,试计算:
(1)原混合物中NaOH的质量分数;
(2)Na2CO3•nH2O中的n值.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.轴烯是一类独特的星形环烃.三元轴烯()与苯(  )
A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品.CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气.
完成下列计算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解.2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为89.6L(标准状况).
(2)某H2中含有2.40molCO2,该混合气体通入2.00L NaOH溶液中,CO2被完全吸收.如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为2.4mol/L≥c≥1.2mol/L.
(3)CO2和KO2有下列反应:
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算.
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2O$→_{△}^{催化剂}$CO+3H2
已知:CO+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH   CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
300mol CH4完全反应后的产物中,加入100mol CO2后合成甲醇.若获得甲醇350mol,残留氢气120mol,计算CO2的转化率.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料,酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸,乳酸的结构为:

(提示:RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH)
(1)C的结构简式CH3CH(OH)CN;
(2)写出下列转化关系的化学方程式:
①生成A的反应CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl;
②B→CH3CHO的反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
③实验室制乙烯的反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.

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