Question

25℃时，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH的变化曲线如下图所示．下列分析中正确的是（　　）

A．原溶液中：c（NaOH）=0.2mol?L^-1

B．曲线上A到B间任意一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．在B点处一定有c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

D．a=12.5

Answer 1

分析：由A点pH=13可知c（NaOH）=0.1mol/L，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小．

解答：解：A．由碱的pH=13，则原溶液中c（NaOH）=0.1mol?L^-1，故A错误；
B．在A、B之间碱过量，若醋酸量加入很少时，应存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．在B点溶液显中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正确；
D．恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，即a＞12.5，故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合后离子浓度大小比较，明确反应过程中与图中各点对应溶液的组成情况是解答的关键，并注意应用守恒思想来解答，题目难度中等．