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    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

    A．分子中两个苯环一定处于同一平面

    B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

    C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

    D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．两个苯环连接在饱和碳原子上，具有甲烷的结构特点，且C-C为δ键，可自由旋转，则分子中两个苯环不一定处于同一平面，故A错误；B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠反应，故B错误；C．能水解的只有酯基，因为环状化合物，则水解产物只有一种，故C正确；D．能与氢氧化钠反应的为酯基、羧基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修5：有机化学基础】 (15分)

    用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）A中除硫醚键（-S-）外，还含有的官能团是______，反应③是l,3-丁二烯发生l,4-加成反应，则B的系统命名为___________。

    （2）反应①～⑤中属于取代反应的有________（选填序号）；流程中设计反应⑤和⑦的目的是___________________。

    （3）写出反应⑦的化学方程式_____________。

    （4）l,3-丁二烯分子中最多有_______个原子共平面，聚l,3-丁二烯的结构简式为__________。

    （5）C的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为_________

    ① 能发生银镜反应；

    ② 能与NaoH溶液反应，与NaHCO3溶液不反应；

    ③ 核磁共振氢谱只有三组峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

    a















    b

    c

    d



    e


    f

    g


    h

    i






































    （1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为

    b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为

    a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为

    （2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。

    实验室制取i单质的化学方程式为

    （3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为

    （4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为 它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

    已知在常温下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5

    K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10

    （1）请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=_________；

    （2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9molL-1，则该电解质可能是____（填序号）；

    A． CuSO4

    B． HCl

    C． Na2S

    D．NaOH

    E．K2SO4

    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性

    ①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；

    ②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；

    ③c（OH-）=1.0×10-3molL-1的氢氧化钡溶液dL．

    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________；

    （4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；

    （5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL-1的盐酸，则c（Ag+）=_______，此时所得混合溶液的pH=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。

    请回答下列问题：(用推出的元素符号或者化学式作答)

    （1）F的价电子排布式为 ，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。

    （2）中B原子的杂化方式为 ，该离子的空间构型为________

    （3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式 ，化合物ABC中σ键和π键数目之比为 ，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因 。

    （4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为 ，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为 cm 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届绵阳三诊】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

    A．b为电池的负极，甲醛被氧化

    B．a极的电极反应为O2＋4e－＋4H+==2H2O

    C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变

    D．当电路中转移1×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（ ）

    A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

    C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：

    回答下列问题：

    （1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：__________________。

    （2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。

    （3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。

    （4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________。

    （5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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