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     在一定条件下，向一容积固定不变的密闭容器中充入1molN2O4，建立如下平衡：N2O4（g）2NO2（g），在其他条件不变的情况下，再充入1molN2O4，其平衡如何移动？_____（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

    向左移动
    【试题分析】
    现假设有A、B两个容积均为VL的容器，A′容器的容积为2VL，在A中充入1molN2O4，A′和B中各充入2molN2O4，在其他条件相同时，反应达到平衡后，各自的转化率分别为α1、α2、α3。可用下图表示：

    很显然，将A′容器等温压缩至VL，此时相当于增大了压强，平衡向气体体积缩小的方向移动（左移），即α1＝α2＞α3。
    练习册系列答案
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    在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
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    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    （选填字母编号）．
    a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （5）常温下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象
     
    ，当pH=
     
    时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省南昌市高三上学期调研考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A（g）+B     3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是                 （   ）

    A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol/L．min
    B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
    C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q
    D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌市高三上学期调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A（g）+B     3C（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是                 （   ）

    A．用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol/L．min

    B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

    C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

    D．若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A（g）+B     3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是


    1. A.
      用C的浓度变化表示该反应速率为2．4mol/L．min
    2. B.
      若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
    3. C.
      达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q
    4. D.
      若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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    科目：高中化学 来源：河北省模拟题 题型：填空题

    在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2  mol的N2和0.6 mol 的H2，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：
    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= _________。
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______ （选填字母编号）。          
    a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（选      填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。     
    （5） 常温下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至过量，现象____________，当pH=________时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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