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    【题目】下列有机反应中，有一种反应类型与其他3种反应类型不同的是（ ）
    A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
    B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
    C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
    D.

    【答案】B
    【解析】解：A．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O为酯化反应，属于取代反应，故A不选；
    B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O为氧化反应，故B选；
    C．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl为取代反应，故C不选；
    D． 为取代反应，故D不选；
    故选B．
    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）
    A.乙烯、乙炔
    B.苯、己烷
    C.苯、甲苯
    D.己烷、环己烷

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    【题目】水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中,正确的是

    A. 图中A、D、E三点处KW间的关系:E处>A处>D处

    B. 温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使水的电离从A点变化到D点

    C. 温度不变时,在水中加入适量CH3COONa固体,可以使水的电离从A点变化到C点

    D. 在B点处,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：

    步骤

    实验过程

    实验用品

    I

    将干海带灼烧灰化

    II

    将海带灰溶解、过滤

    和①

    III

    氧化滤液中的I﹣ ， 反应的离子方程式为②

    IV

    取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③ ， 说明海带中含有碘元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

    （1）仪器a的名称是____________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：______________________________________。

    （2）装置B中盛装药品的名称是________________。

    （3）写出装置D中发生反应的化学方程式：__________________________________。

    （4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该______(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有___________________________________________________。

    （5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。

    ①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：______________________________。

    ②样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

    D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

    请回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，滤渣A的主要成分是________。

    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是______（填字母）；反应的离子方程式___________。

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

    （3）操作甲名称分别是：甲______________，乙为常温晾干。

    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为__（写化学式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用语言或方程式说明）

    （5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在晶体：干冰、金刚石、金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是、、 ． 其中熔点最高的是 ， 最低的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．

    序号

    物质

    试剂

    除杂方法

    ①

    甲烷（C2H4）

    ②

    硝基苯（混合酸）

    ③

    KNO3（NaCl）

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