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    3．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
    D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

    分析 A．胶体本质特征是分散质粒度介于1-100nm；
    B．跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物；
    C．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；
    D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．

    解答 解：A．胶体本质特征是分散质粒度介于1-100nm，故A错误；
    B．．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，但不是碱性氧化物，故B正确；
    C．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故C错误；
    D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故D错误；
    故选：B．

    点评 本体考查较为综合，涉及胶体的性质、碱性氧化物的判断、物质的分类、电解质溶液导电性强弱原因，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．糖类物质都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质
    B．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质
    C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
    D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
    （1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ae（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO　　　  b．通入一定量的N2       c．适当升高反应体系的温度
    d．加入合适的催化剂　　  e．适当缩小容器的体积
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd　（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
    b．反应体系的压强不再发生改变
    c．混合气体的密度保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
    请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度．其中对含氮化物的处理是一个重要的课题．
    Ⅰ．氮氧化物
    （1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如图1：

    ①2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180kJ/mol
    ②你认为该反应能否自发，并说明理由该反应△H＜0，若△S＞0则反应一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发
    （2）科学家利用2NO（g）?Na（g）+O2（g）来消除NO的污染．1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol．在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在图2中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线．
    Ⅱ亚硝酸盐
    （1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2．
    （2）电化学处理：用电解法降解NO2?其原理如图3所示
    电源正极为A（填A或B），
    阴极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．原合金质量为0.92 g
    B．图中V2为60
    C．整个滴定过程中Na+的浓度保持不变
    D．OP段发生的反应为：NaOH+HCl═NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=12和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为10
    B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
    C．0.2 mol•L-1与0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比为2：1
    D．NO2溶于水时，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知Fe3O4 可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂
    B．当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4mol
    C．若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol
    D．若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体．

    （1）写出K溶液和E反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．检验K中金属阳离子的方法是先滴加KSCN溶液不显红色或再加入氯水显红色或向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2+．实验室在配制K溶液时，应怎么操作？可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉
    （2）写出Al和H反应生成单质2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3，其组成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，K溶液和E反应生成的金属阳离子最外层13个电子
    （3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为FeC2O4．
    （4）写出：A的电子式，下图从A晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合A晶体结构图的是AD．

    （5）基于反应①原理的化学工业称为；工业上还可以电解熔融A生成两种单质X、E，目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的X、Y（Y比E的组成元素原子序数少1）单质为两极，以X离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2X+XY $?_{充电}^{放电}$ X2Yx．请写出电池放电时正极的电极反应式：xS+2e-=Sx2-．用该电池作电源进行电解含有0.2mol CuSO4和0.2molA的混合溶液500mL时：若此电池工作一段时间后消耗23gX单质．则阳极产生气体体积为：6.72LL（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
    A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烷
    C．混合气体中可能含有乙烷D．混合气体中一定没有乙烯

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