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    下列反应的生成物为纯净物的是（　　）
    A、CH4与Cl2光照
    B、氯乙烯加聚
    C、己醇和浓H2SO4共热
    D、乙烯和氯化氢加成
    考点：混合物和纯净物
    专题：物质的分类专题
    分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；
    A、CH4与Cl2光照可以发生一氯取代，二氯取代，三氯取代，四氯取代；
    B、有机高分子中各个分子单体的数目不同，使高分子化合物成为各个不同分子数目的化合物的混合体；
    C、己醇和浓H2SO4共热能发生分子间脱水、分子内脱水；
    D、乙烯和氯化氢加成，只有一种产物．
    解答： 解：A、产物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷和氯化氢，为混合物，故A错误；
    B、氯乙烯加聚反应产物中各个分子单体的数目不同，即聚合度不同，为混合物，故B错误；
    C、己醇和浓H2SO4共热能发生分子间脱水生成己醚，分子内脱水生成己烯，为混合物，故C错误；
    D、乙烯和氯化氢加成，生成氯乙烷，只有一种产物，为纯净物，故D正确．
    故选D．
    点评：本题以纯净物概念为载体，考查取代反应、加成反应等，难度不大，理解有机反应类型的特点，学以致用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    化学与生活、生产有密切联系，下列说法正确的是（　　）
    A、为防止食品氧化变质，在包装袋中加入硫酸铁粉末
    B、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    C、酸雨不能马上用来浇花，应静置1-2个小时再使用
    D、不同材料混合在一起即为复合材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述不正确的是（　　）
    A、
     
    35
    17
    Cl含有的中子数和电子数相同
    B、聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl]m}中，n=4
    C、用电子式表示CaH2的形成过程：H?+?Ca?+?H→H：Ca：H
    D、0.1mol NH3中含有的N-H键的数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe=2Fe2+
    B、向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、铜与稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组利用如图装置探究SO2的性质．请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是
     
    ；写出烧瓶内发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有
     
    （填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式为
     
    ；可以证明SO2具有
     
    （填代号）．
    A．氧化性    B．还原性    C．漂白性     D．酸性
    （3）从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有
     
    （填化学式）溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列装置进行对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A、
    吸收HCl
    B、
    干燥Cl2
    C、
    石油的蒸馏
    D、
    吸收NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是（　　）
    A、0～t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大
    B、0～t1，可能反应放热温度升高压强增大
    C、t2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀
    D、整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+

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