[题目]工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化:2SO2+O22SO3.下列有关说法正确的是A. 升高温度只提高逆反应速率B. 降低温度可提高正反应速率C. 使用催化剂能显著增大反应速率D. 达到化学平衡时正.逆反应速率相等且等于0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是

A. 升高温度只提高逆反应速率

B. 降低温度可提高正反应速率

C. 使用催化剂能显著增大反应速率

D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0

【答案】C

【解析】

A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A说法错误；

B、降低温度，正逆反应速率都降低，故B说法错误；

C、使用催化剂能显著增大反应速率，故C说法正确；

D、化学平衡为动态平衡，υ正=υ逆≠0，故D说法错误；

答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示．已知

①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是．
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式．
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为．
（5）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为；阴极观察到的现象是．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（）
A.缩小容器体积，使压强增大
B.压强不变，充入N2
C.体积不变，充入He使压强增大
D.减小压强，使容器体积增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化工厂检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用下列物质中的

A.淀粉碘化钾试纸B.石蕊试液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】摩尔是 (　　)

A. 物质质量的单位 B. 物质的量的单位

C. 国际单位制中的一个基本物理量 D. 表示6.02×1023个离子的集体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知如下反应，回答下列问题：

3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）画出这个反应的双线桥___________

（2）_______是氧化剂，氧化产物是___________；

（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】芳香族化合物A是某些植物挥发油中的主要成分，其苯环上只有一个取代基，A的相对分子质量不超过150，完全燃烧只生成CO2和H2O且分子中氧元素的质量分数为12%．A有如下的转化关系：（Ⅰ）A B
（Ⅱ）B C D E
（Ⅲ）B E
根据以上信息填空：
（1）A的分子式是， A的官能团的名称是．
（2）反应②、③的反应类型分别是、．
（3）写出反应⑤的化学反应方程式．写出C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式．
（4）与B互为同分异构体的有机物有很多，满足下列条件的B的同分异构体的数目有种． ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中含碳碳双键结构．