两份等质量的铝粉.一份投入足量的稀盐酸中.另一份投入足量的氢氧化钠溶液中.则生成氢气的质量比为( ) A.2:3B.3:2C.36.5:40D.1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为（　　）

A、2：3	B、3：2
C、36.5：40	D、1：1

考点：化学方程式的有关计算

专题：常规题型,计算题

分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑计算判断．

解答： 解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若Al的质量相等，则生成生成的氢气质量相同，即生成氢气的质量之比为1：1，故选D．

点评：本题考查化学方程式有关计算，正确书写方程式是解本题关键，可以利用电子转移守恒解答，题目难度不大．

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在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO₂的混合气体，质量为11.88g，则NO和NO₂的体积比为

．

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下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（　　）

A、AlCl₃

B、NaCl

C、MgCl₂

D、FeCl₂

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对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（　　）

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B、用焰色反应检验钠元素的存在

C、用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH₄⁺

D、用盐酸和氯化钡溶液检验 SO₄^2-

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（1）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水蒸气．已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是

．
（2）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，又知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C₄H₁₀（g）+

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=

kJ?mol^-1．
（3）常温下将1mL PH=1的硫酸溶液加水稀释到1L，稀释后的溶液中

C(SO42-)

C(OH-)

．
（4）某温度时测得0.005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液的PH=13，则该温度下水的离子积Kw=

，该温度

25℃（填＞、＜或=），该温度下PH=1的CH₃COOH溶液中由水电离出的C（H⁺）=

mol?L^-1．

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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₂溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂
⑥向水玻璃溶液中加入过量盐酸．

A、①③④⑤

B、只有①④⑥

C、只有②③⑥

D、只有③④⑤⑥

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思考钠投入硫酸铜溶液中产生现象的原因并填空：
（1）钠浮在水面上：

．
（2）钠熔化成闪亮的小球：

．
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声：

．
（4）钠在硫酸铜溶液中反应的离子方程式依次为
①

，②

．

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A、10min前反应向△H＜0的方向进行

B、曲线X表示N₂O₄浓度随时间的变化

C、第二次达到平衡时，平衡常数的值大于0.9

D、反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO₂

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下列反应属于放热反应的是（　　）

A、浓硫酸溶于水

B、氧化钙溶于水

C、制水煤气的反应

D、碳酸钙高温分解

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