Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；

（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A．K+一定存在 B．混合溶液中c(CO32－)为1 mol/L

C．Cl－一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能存在、Cl－、CO32－、SO42－中的至少一种；（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；则含有NH4+，其物质的量是n(NH4+)=0.05mol; （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。则n(SO42－)= 2.33g÷233g/mol=0.01mol；n(CO32－)= (4.3g－2.33g)÷197g/mol=0.01mol。c(CO32－)为=0.01mol ÷0.1L=0.1 mol/L。根据离子Mg2+、CO32－会发生沉淀反应而不能电离共存；Ba2+、SO42－也会发生沉淀反应而不能电离共存；可知一定不含Mg2+、Ba2+，根据溶液呈电中性，CO32－、SO42－，带的负电荷总数是0.02mol×2=0.04mol; NH4+带的正电荷总数是0.05mol×1=0.05mol;正电荷总数大于负电荷总数，所以一定含有阴离子Cl－。因此正确的选项是C。

考点：考查溶液中离子的检验及溶液成分的确定的知识。