Question

8．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，由x g NO₂和y g N₂O₄组成的混合气体中原子总数为3N_A，则x+y=46
• B． 1mol氯气参加氧化还原反应，一定得到2N_A个电子
• C． 1L 0.1mol•L^-1NaBr溶液中，HBr和Br^-总和为0.1N_A个
• D． 12.5mL 16mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为N_A

Answer 1

分析 A．质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；
B．氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同；
C．NaBr溶液中无HBr分子；
D．铜只与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

解答 解：A．x克NO₂物质的量=$\frac{x}{46}$mol；y克N₂O₄的物质的量=$\frac{y}{92}$mol，混合气体所含原子数=（$\frac{x}{46}$mol×3+$\frac{y}{92}$mol×6）×N_A=3N_A，故x+y=46，故A正确；
B．氯气与水发生反应生成氯化氢和次氯酸，1mol氯气参加反应转移1mol电子，故B错误；
C．溴化氢为强电解质，NaBr溶液中无HBr分子，故C错误；
D.12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，生成二氧化硫分子数小于0.1N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意铜与浓硫酸反应的条件，题目难度不大．