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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

    A. 1mol/L盐酸中的H+数为NA B. 1mol1H所含的中子数为NA

    C. 14gN2中的原子数为NA D. 标准状况22.4LH2O所含的分子数为NA

    【答案】C

    【解析】A. 1mol/L盐酸的体积不能确定，不能计算其中的H+数，A错误；B. 1H不含中子，B错误；C. 14gN2的物质的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，其中的原子数为NA，C正确；D. 标准状况水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O所含的分子数，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步骤：

    该同学的错误是

    A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

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    【题目】一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )

    A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB

    B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学过了物质的量浓度的概念后,你认为1 mol/L硫酸溶液的含义应是( )

    A．每1 L水中含有1 mol H2SO4

    B．每1 L溶液中含1 mol H+

    C．将98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液

    D．指每1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为1:1的有

    A. 2-甲基丙烷 B. 三硝基甲苯 C. 乙酸甲酯 D. 乙二酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
    B.含有共价键的物质一定是共价化合物
    C.分子中一定含有化学键
    D.含有金属元素的离子一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. 1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

    B. 标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA

    C. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

    D. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

    （1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

    （1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 。

    （2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。

    a.加了催化剂

    b.降低温度

    c.增加NH3的物质的量

    （3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

    a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

    b．混合气体的密度不再随时间变化

    c．容器内的总压强不再随时间而变化

    d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ (用数学表达式表示)。

    （5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1

    如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。

    （6）反应II其中一步反应为

    2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

    已知：

    断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1

    ②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

    （2）某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为 。

    Ⅱ 甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

    已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol

    （3）则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

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