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    【题目】下列给出的能源中，属于新能源的是

    A.太阳能B.无烟煤

    C.石油D.天然气

    【答案】A

    【解析】

    A.太阳能是新能源，A正确；

    B.无烟煤属于常规能源，B错误；

    C.石油属于常规能源，C错误；

    D.天然气属于常规能源，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是

    A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色

    B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾

    C. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

    D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；

    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；

    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；

    （6）单质E与水反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式：

    （1）用乙烯制备聚乙烯：____________________________________；

    （2）苯酚稀溶液与过量浓溴水反应：__________________________________；

    （3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

    （1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：

    OA：___________ ； BC：_____________；

    （2）原Mg-Al合金的质量是_____________。

    （3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。

    （4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。

    （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

    （3）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，阴极的电极反应式是_____。

    （4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

    ① NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L（标准状况），则需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液______________L。

    ②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是______________kJ。

    ③ 用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）。

    （5）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______。 [常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PEI []是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：

    已知：

    （1）A为链状烃。A的化学名称为______。

    （2）A→B的反应类型为______。

    （3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。

    a．不存在碳碳双键

    b．可作聚合物的单体

    c．常温下能与水混溶

    （4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有－Cl和______。

    （5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C写出有关化学方程式：______。

    （6）F→K 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是___。

    （7）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

    写出中间产物1、中间产物2的结构简式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )

    A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

    B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

    C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

    D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。

    （2）B的化学名称为____________。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）G是分子式为____________。

    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

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