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    16．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2  
    ②容器中气体的密度不再发生变化
    ③容器中气体的压强不再发生变化      
    ④单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X．
    A．①②B．①④C．②③D．③④

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①平衡时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不量与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；  
    ②容器中气体的密度一直不再发生变化，故错误；
    ③容器中气体的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；      
    ④单位时间内生成2n mol Z等效于消耗n mol X，同时生成n mol X，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    6．室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．两溶液中c（OH-）：①=②
    B．两溶液的物质的量浓度：①=②
    C．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
    D．等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质性质的说法不正确的是（　　）
    A．通常状况下，NO2是红棕色的气体
    B．氯水光照久置后最终变为稀盐酸
    C．氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
    D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
    从环境角度来讲：生成的二氧化硫污染环境．
    从原料角度来讲：生成等量的硫酸铜需硫酸较多．
    （2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
    （3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是D
    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
    C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
    D．在Z导管口有红棕色气体出现
    （5）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况），并测得溶液中c（H+）=1mol•L-1．假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
    ①被还原的HNO3的物质的量是0.3mol；（只写结果）
    ②合金中铜的质量分数为64%．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．则下列说法正确的是（　　）
    A．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
    B．稀硝酸的物质的量浓度为1.0 mol•L-1
    C．原混合物中铜和铁各0.075 mol
    D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

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    1．t℃时，已知0.1mol•L-1HCl溶液中c（OH-）=1×10-11mol•L-1，现将0.2mol•L-1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=11．

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    8．下列金属最易与H2O发生反应的是（　　）
    A．NaB．KC．AlD．Mg

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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
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    6．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：
    （1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于原子晶体晶体类型．
    （2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型三角锥形．
    （3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是s电子：p电子：d电子=8：15：10．
    （4）Cr元素价电子排布式为3d54s1．
    （5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已
    知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
    （6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
    （7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为sp2杂化．

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