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    17．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B．150 mL 1 mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等
    C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{4.0×74.5}{1.174×1000}$×100%
    D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

    分析 A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒计算硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比，溶液体积相等，浓度之比等于其物质的量之比；
    B.1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）=1mol/L，1mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）=3mol/L；
    C．根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$进行计算；
    D．根据饱和溶液质量分数=$\frac{S}{100+S}$×100%进行计算．

    解答 解：A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒，硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比=$\frac{1}{3}$：1：1=1：3：3，溶液体积相等，三溶液浓度之比等于其物质的量之比=1：3：3，故A错误；
    B.1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）=1mol/L，1mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）=3mol/L，氯离子浓度不相等，故B错误；
    C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为：$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%，故C正确；
    D.20℃时，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为：$\frac{34.2}{100+34.2}$×100%≈25.5%，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1.0 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀盐酸与0.1 mol•L-1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于醋酸钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大
    B．离子浓度大小比较：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c（Na+）=c（CH3COO-）
    D．加水稀释时$\frac{c（C{H}_{3}C{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，在大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
    D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．
    （1）E在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）由A、C、F三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O．
    （3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）NaAlO2浓溶液与乙浓溶液混合反应的离子方程式为：AlO2-+NH4++H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于非电解质一组的是（　　）
    A．CO2、NH3、CH4B．H2SO4、HNO3、BaCl2
    C．CO2、NH3、CuD．KNO3、NaOH、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（　　）
    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大
    ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低
    ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
    ④合金比纯金属的导电性更强
    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．
    A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②

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