Question

12．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物．则下列说法正确的是（　　）

• A． 单质的沸点：Q＞P
• B． 简单氢化物的热稳定性：Y＞P
• C． 简单离子的半径：Z＞Y＞X
• D． X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

Answer 1

分析 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，为Na₂O、Na₂O₂两种常见的离子化合物，则Y为O，Z为Na，X与Z、Y与P分别位于同主族，则X为H，P为S，Q只能为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，P为S，Q为Cl，
A．常温下P为固体，氯气为气体，则单质的沸点：Q＜P，故A错误；
B．非金属性Y＞P，简单氢化物的热稳定性：Y＞P，故B正确；
C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y＞Z＞X，故C错误；
D．X、Y、Z、P形成的化合物为硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，均电离显酸性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高考常见题型和高频考点，把握原子序数、元素位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．