Question

用一定体积的浓度为18mol•L^﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L^﹣1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

按要求回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是    取浓硫酸所用的量筒的规格是B．

从下列选项中选择：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．

（2）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于3mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有  

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（3）将正确配制的上述溶液取出10mL，将此10mL溶液稀释至1L，则硫酸电离出的H⁺物质的量浓度为  

Answer 1

考点：  配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：  实验题．

分析：  （1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；

根据浓硫酸的体积选择量筒的规格，量筒的量程比浓硫酸体积稍大即可；

（2）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响；

（3）依据c₁V₁=c₂V₂计算稀释后硫酸的浓度，再依据硫酸为二元强酸完全电离计算氢离子浓度即可．

解答：  解：（1）稀释前后物质的量不变，故有c₁V₁=c₂V₂，18mol•L^﹣1×V₁=100mL×3.0mol•L^﹣1，解V₁=16.7mL，需要选用量筒原则为：大而近，即选择25mL，故答案为：16.7；B；

（2）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，导致量取浓溶液体积偏大，故浓度偏高；

B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，故浓度偏大；

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶，未冷却，导致稀溶液体积偏小，故浓度偏大；

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致浓溶液物质的量偏小，故浓度偏小；

E． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响；

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，故浓度偏小，故选：ABC；

（3）将正确配制的上述溶液取出10mL，此溶液的浓度不变，即为3mol/L，将此10mL溶液稀释至1L，即有c₁V₁=c₂V₂，则稀释后硫酸的浓度c₂==0.03mol，硫酸为二元强酸，故硫酸电离出的H⁺物质的量浓度为0.03×2=0.06 moL/L，故答案为：0.06mol/L．

点评：  本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．