Question

14．下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是，酸性最强的物质是HClO₄，呈两性的物质是Al（OH）₃；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是HF；
（4）B元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ar、J为Si元素，
（1）这些元素中，稀有气体化学性质最不活泼；只有负化合价没有正化合价的元素是F元素；Si是重要的半导体材料；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；呈两性的物质是氢氧化铝；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（4）A、B元素形成的化合物是NaH，NaH和水反应后溶液呈碱性，说明有NaOH生成，同时生成一种可溶性气体，根据元素守恒知生成气体是氢气．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ar、J为Si元素，
（1）稀有气体性质最不活泼，位于金属和非金属分界线附近的元素能用于作半导体材料，所以化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si，F元素只有负价而无正价；
故答案为：Ar；F；Si
（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，其电子式为，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是Cl元素，其最高价含氧酸是HClO₄，所以酸性最强的酸是HClO₄，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）₃为两性，
故答案为：；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据元素周期律知，C、N、P、F、Cl 的非金属性最强的是F元素，所以最稳定的氢化物是HF，
故答案为：HF；
（4）Na与H元素反应生成NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，注意规律中的特殊现象．