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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A.铁跟氯化铁溶液反应： Fe + 2Fe3+→3Fe2+

    B.氨水跟盐酸反应： OH-+ H+→ H2O

    C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2++ OH-+ H++ SO42-→ BaSO4↓+ H2O

    D.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+→CO2↑+H2O

    【答案】A

    【解析】

    A、铁和铁离子反应生成亚铁离子，正确，选A；

    B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，不选B；

    C、氢氧化钡中一个钡离子对应用2个氢氧根离子，所以系数错误，不选C；

    D、碳酸钙不溶于水，不能拆开，不选D。

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    A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

    C. 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况) D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

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    A. 该反应为吸热反应

    B. T1、T2对应的平衡常数K1>K2

    C. T1时，图中A点的正反应速率小于逆反应速率

    D. T2时，若上述反应在压强恒定的密闭容器中进行，达平衡的时间变短

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    （1）a是电源的______________极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性____________（填“增强”、“减弱”或“不变”)。

    （2）铁电极的反应式为__________________________。

    （3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。

    ①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②当NaOH起始浓度为16mol·L-1，1.0~2.0h内生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

    ③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）

    （4）提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______________溶液（填标号）和异丙醇。

    A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa

    （5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。

    己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

    NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

    4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

    反应 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

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    A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都属于电解质

    C. N2O只有氧化性没有还原性 D. N2O、CHCl3都是共价化合物

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    A. 放电时，石墨电极a为正极

    B. 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移

    C. 充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+

    D. 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

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    A. La2O3+HCl B. La+Cl2

    C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl

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